TP chimie                                                                                                                               Dissolution de solides ioniques – Formation de précipités


I - Solides et solutions ioniques :

 

1)      Une solution aqueuse de chlorure de sodium est obtenue en dissolvant dans l’eau le solide NaCl.

Ecrire l’équation traduisant la dissolution de NaCl dans l’eau. La solution obtenue est-elle conductrice ? Pourquoi ?

2)      On considère les solides ioniques suivants :

Noms

Formules chimiques

sulfate d’aluminium

Al2(SO4)3

sulfate de zinc

ZnSO4

sulfate de cuivre

CuSO4

sulfate de magnésium

MgSO4

sulfate de fer (II)

FeSO4

chlorure de fer (III)

FeCl3

Introduire une spatule de chaque solide dans un tube à essais. Ajouter 4 mL d’eau distillée, boucher puis agiter.

Ecrire les équations correspondant aux différentes dissolutions et noter la couleur des ions métalliques en solution.

Conserver les six solutions car elles seront utilisées ultérieurement. Pour éviter d’éventuelles erreurs, noter, sur chacun des tubes, la formule chimique du solide dissous.

3)      Solides ioniques solubles et insolubles dans l’eau.

Dans quatre tubes à essais, introduire respectivement :

-          une pointe de spatule de sulfate de sodium Na2SO4  (tube 1)

-          une pointe de spatule de chlorure de sodium NaCl (tube 2)

-          une pointe de spatule de sulfate de baryum BaSO4 (tube 3)

-          une pointe de spatule de chlorure d’ammonium NH4Cl (tube 4).

Ajouter dans chaque tube 4 à 5 mL d’eau. Boucher puis agiter.

a)      Observer les différentes solutions et interpréter.

b)      Préciser, au moyen de formules chimiques, le contenu de chacun des tubes.

c)      Comment pourrait-on récupérer du sulfate de baryum solide à partir du tube n°3 ?

d)      Comment pourrait-on récupérer du sulfate de sodium solide à partir du tube n°1 ?

 


II - Mélanges de solutions ioniques et formation de précipités :

 

1)      Reprendre les six tubes à essais préparés dans la partie I–2. Ajouter dans chacun d’eux 3 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq) ).

a)      Qu’observe-t-on ?

b)      Dans chacun des tubes, quels sont les ions qui se sont associés pour former un précipité ?

c)      Ecrire les équations des réactions de précipitation.

2)      Dans un tube à essais contenant 3 mL d’une solution de chlorure de calcium, ajouter quelques gouttes d’une solution d’oxalate d’ammonium (2NH4+ aq + C2O4 2- aq). Observer et écrire l’équation de la réaction de précipitation.

3)      Dans un tube à essais contenant 3 mL d’une solution d’hydrogénocarbonate de sodium (Na+ aq +HCO3- aq ) , ajouter quelques gouttes d’une solution d’acide chlorhydrique. Observer.