Réaction entre le bicarbonate de soude et le vinaigre

I Présentation des 2 réactifs

1. le vinaigre

Le vinaigre est une solution aqueuse d’acide acétique de formule simplifiée AH et de masse molaire 60 g.mol^-1.Il y a 0,6 g d’acide acétique dans 10 mL de vinaigre à 6°

2. Le bicarbonate de soude

Utilisé en alimentation, constituant de certains médicaments, il s’appelle aussi hydrogénocarbonate de sodium. Il se présente sous la forme ……………………………………et sa formule s’écrit NaHCO₃.

Calculer sa masse molaire : M =

II Expérience

Prélever avec une éprouvette graduée 10 mL de vinaigre et les introduire dans une petite bouteille.

Peser 5g d’hydrogénocarbonate de sodium . Les verser rapidement dans la bouteille et fermer immédiatement la bouteille avec un ballon. Maintenir le ballon serré sur le goulot de la bouteille.

Observer, faire un schéma.

Identifier le gaz formé en dégonflant le ballon dans l’eau de chaux.

III Equation chimique

Compléter l’équation responsable de la transformation chimique :

NaHCO₃ + HA NaA +…………+………….

Les coefficients stoéchiométriques sont ils ajustés?

IV Tableau d’avancement

Calculer en mmol les quantités de matière des réactifs dans le mélange initial puis compléter le tableau ci-dessous :

n° (NaHCO₃) =…………………………… et n°(AH) = …………………

Définir x pour la réaction étudiée et traduire par une phrase l’avancement de la réaction à la date t

Equation chimique
Etat du système	avancement	quantités de matière en mmol des réactifs et des produits
état initial			solvant
état intermédiaire			solvant
état final			solvant

V Etat final

Calculer les masses des espèces chimiques constituant le système final et le volume de gaz formé ( volume molaire 24L.mol^-1) . La réaction se déroulant en phase aqueuse, on ne calculera pas n(H₂O)